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L'hydrogène est disponible dans le commerce sous forme de gaz comprimé dans des bouteilles de gaz comprimé. Dans de nombreux pays, il est par exemple disponible auprès de PanGas.
Structure et propriétés
Hydrogène (H, numéro atomique: 1, atomique masse: 1.008) est le premier et le plus simple élément chimique du tableau périodique et le plus abondant dans l'univers. Sur Terre, par exemple, on le trouve dans d'eau, dans tous les êtres vivants et dans les hydrocarbures. L'hydrogène est généralement présent au niveau moléculaire, c'est-à-dire lié à lui-même sous forme de H2. Le soleil est composé principalement d'hydrogène. Sa chaleur et son énergie proviennent de la fusion de l'hydrogène en hélium. L'hydrogène (protium) se compose d'un seul proton (+) et d'un électron (-), qu'il peut donner en tant qu'électron de valence. Ceci à l'exception des isotopes deutérium (D, avec 1 neutron) et tritium (T, avec 2 neutrons). Les hydrures sont des ions hydrogène chargés négativement (H-). Ils sont formés avec des métaux alcalins et alcalino-terreux. Des exemples sont sodium hydrure (NaH) ou calcium hydrure (CaH2). L'hydrogène existe sous forme de gaz incolore, inodore et extrêmement inflammable avec une faible densité. Il est apolaire, pratiquement insoluble dans d'eau, et a un faible point de fusion et point d'ébullition. L'hydrogène n'est pas toxique, mais peut provoquer une asphyxie et des explosions à des concentrations plus élevées.
Réactions
En raison de l'énergie de liaison élevée de l'hydrogène moléculaire (HH), les réactions chimiques se produisent généralement à des températures élevées. Oxygène réagit de manière exothermique et explosive avec l'hydrogène. Ceci est connu sous le nom de réaction oxyhydrogène:
- 2 H2 (hydrogène) + O2 (oxygène) 2 H2O (eau)
Voir aussi sous Réactions redox. A l'inverse, l'hydrogène et l'oxygène peuvent être produits par l'électrolyse de l'eau:
- 2 H2O (eau) 2 H2 (hydrogène) + O2 (oxygène)
Lorsque les métaux de base entrent en contact avec un acide, de l'hydrogène se forme:
- Zn (zinc élémentaire) + H2SO4 (acide sulfurique) sulfate de zinc (ZnSO4) + H2 (Hydrogène)
Avec les halogènes, l'hydrogène forme des acides, par exemple avec du chlore gazeux (réaction oxyhydrogène du chlore):
- H2 (hydrogène) + Cl2 (chlore) 2 HCl (chlorure d'hydrogène)
Domaines d'application
Domaines d'application en pharmacie (sélection):
- L'hydrogène est présent dans la plupart des ingrédients et excipients pharmaceutiques actifs. Ceci à l'exception de certains inorganiques sels.
- Pour l'hydrogénation catalytique des insaturés Les acides gras dans les graisses et les huiles grasses (dites durcissantes).
- L'hydrogène joue un rôle central dans les réactions acido-basiques.
- Pour les synthèses chimiques.
Contrairement à oxygène, l'hydrogène n'a aucune importance en tant que gaz médical.
