Bases

Produits

Les bases sont disponibles sous forme de substances pures dans les pharmacies et les drogueries. Ils sont inclus dans de nombreux médicaments en tant que principes actifs et excipients.

Définition

Les bases (B) sont des accepteurs de protons. Ils acceptent un proton d'un acide (HA), un donneur de protons, dans la réaction acide-base. Ainsi, ils conduisent à la déprotonation:

  • HA + B HB

    +

    + A

    -

Cette réaction est réversible, entraînant un équilibre. Les bases diffèrent par le nombre de protons qu'elles peuvent absorber. Par exemple, un phosphate peut lier trois protons, tandis qu'un hydrocarbonate ne peut en lier qu'un. Les bases réduisent la concentration d'ions hydronium dans l'eau (H

3

O

+

):

  • H

    3

    O

    +

    + OH

    -

    2 H

    2

    O

Réaction avec un acide

Les bases typiques comprennent les hydroxydes, Hydrogénation carbonates, carbonates et amines. Un hydroxyde réagit avec un acide pour former de l'eau et un sel:

  • NaOH (hydroxyde de sodium) + HCl (acide chlorhydrique) NaCl (chlorure de sodium) + H

    2

    O (eau)

Les carbonates réagissent avec les acides pour former du dioxyde de carbone:

  • Na

    2

    CO

    3

    (carbonate de sodium) + 2 HCl (acide chlorhydrique) 2 NaCl (chlorure de sodium) + H

    2

    O (eau) + CO

    2

    (gaz carbonique)

Ammoniac et eau:

  • NH

    3

    (ammoniac) + H

    2

    O (eau) NH

    4


    +

    (ion ammonium) + OH

    -

    (ion hydroxyde)

Amines organiques:

  • R-NH

    2

    (amine) + H

    +

    (proton) R-NH

    3


    +

    (Amine protonée)

Force des bases

Comme des acides, les bases diffèrent également par force. Par exemple, hydroxyde de sodium et l'hydroxyde de potassium sont des bases solides, tandis que sodium Hydrogénation carbonate et ammoniac sont des bases faibles. La valeur pKb, le logarithme décadique négatif de la constante de dissociation (constante de base) Kb, est utilisée comme mesure de force. Plus la valeur est basse, plus la base est solide. pKb:

PH

Aqueux SOLUTIONS des bases ont un pH supérieur à 7. Le pH est le logarithme décadique négatif de la concentration en ions hydronium:

  • pH = -log C (H

    3

    O

    +

    )

L'échelle de pH va de 0 (acide) à 14 (basique). Attention: une différence de 1 correspond à la valeur 10 en raison de l'échelle logarithmique.

1

.

Les domaines d'application

Les indications médicales et pharmaceutiques comprennent:

  • Comme caustique, par exemple, pour le traitement de dell verrues (l'hydroxyde de potassium).
  • antiacides et poudres alcalines pour le traitement de estomac brûlures et acide reflux.
  • Pour la préparation de savons à partir de triglycérides (graisses, huiles grasses).
  • En tant qu'ingrédients pharmaceutiques actifs et excipients.
  • Pour la préparation du tampon SOLUTIONS.
  • Comme réactifs, pour les synthèses chimiques.
  • Comme agents de nettoyage.

Représentant (exemples)

  • Hydroxyde d'aluminium
  • Amines
  • Ammoniac
  • Hydrogénocarbonate d'ammonium
  • L'hydroxyde d'ammonium
  • Carbonate de calcium
  • Hydroxyde de calcium
  • Oxyde de calcium
  • Guanidine
  • Hydrogénocarbonate de potassium
  • L'hydroxyde de potassium
  • Bases conjuguées d'acides
  • Carbonate de magnésium
  • L'hydroxyde de magnésium
  • Le carbonate de sodium
  • Bicarbonate de sodium
  • Hydroxyde de sodium
  • Monohydrogénophosphate de sodium
  • Triéthanolamine

De nombreux ingrédients actifs sont des bases.

Les effets indésirables

Les bases ont des propriétés corrosives et irritantes et peuvent causer des brûlures au peau, les muqueuses et les yeux. L'ingestion de bases fortes peut mettre la vie en danger. Les précautions appropriées de la fiche de données de sécurité doivent être observées (par exemple, gants de protection, hotte, sécurité lunettes, blouse de laboratoire, protection respiratoire).