Les dilutions

Définition

La dilution est le processus de réduction du concentration de substances et de mélanges. Les dilutions sont couramment utilisées en pharmacie, en particulier pour les formes galéniques liquides et semi-solides, et jouent un rôle important dans la fabrication. Des formes posologiques solides telles que des poudres peuvent également être diluées. Pour une compréhension optimale de ce sujet, nous vous recommandons également les articles Masse, Volume, Concentrationet Densité.

Implémentation

Habituellement, un solvant ou une base est ajouté pendant la dilution. Parce que cela augmente le le volume et masse, concentration diminue. Dans l'exemple suivant avec un masse concentration, le le volume V est le diviseur. Si V augmente, la concentration diminue:

  • C (concentration massique) = m (masse) / V (volume).

Calcul des dilutions

Le calcul des dilutions est basé sur le principe que la quantité ou le nombre de substance dissoute ou dispersée reste le même avant et après dilution. Par exemple, ajouter d'eau à un sirop ne change pas la quantité de sucre dissous. En utilisant l'exemple de concentration de quantité de substance:

  • C (concentration de la quantité de substance) = n (quantité de substance) / V (volume).

Donc tient:

  • N = C x V

La quantité de substance de la substance est la même avant (n1) et après dilution (n2):

  • N1 = n2

Donc tient:

  • C1 (concentration 1) x V1 (volume 1) = C2 (concentration 2) x V2 (volume 2).

C'est la formule bien connue qui est souvent utilisée en relation avec les dilutions.

Concentration massique

Cette formule est également utilisée pour une concentration massique:

  • C (concentration massique) = m (masse) / V (volume).

La masse est la même avant et après dilution:

  • M1 = m2

En conséquence, la même chose est vraie ici:

  • C1 x V1 = C2 x V2

Mase pour cent

En pourcentage massique, le volume est remplacé par la masse totale:

  • C1 x m1 = C2 x m2

Des expressions mnémotechniques telles que «client fois client par pharmacien» (médecin fois médecin par pharmacie) et «je vais je vais je han» sont basées sur cette formule. Ceci calcule la masse concentrée m1, qui est nécessaire pour la dilution:

  • M1 = (C2 x m2) / C1
  • M1 = (client x client) / pharmacien
  • M1 = (je vais x je vais) / je han

Exemple: un client commande 100 g de salicylaséline dix%. La pharmacie a salicylaséline 50% en stock. Quelle quantité de pommade concentrée est nécessaire pour le fabriquer? Solution:

  • M1 = (10 % x 100 g) / 50 % = 20 g

Pour la préparation, 20 g de salicylaséline 50% (m1) est mélangé avec 80 g de vaseline. Cela donne un total de 100 g de salicylaseline à 10% (m2).

Pourcentage volumique et dilutions alcooliques

Les choses se compliquent lors du calcul avec des pourcentages de volume. Un exemple typique est la dilution d'alcool. Ici, notre formule de dilution ci-dessus (C1 x V1 = C2 x V2) ne peut pas être appliquée directement. Si 50 ml de d'eau est mélangé avec 50 ml d'eau, le résultat est 100 ml d'eau. Cependant, si 50 ml de d'eau est mélangé avec 50 ml de l'éthanol 96% (V / V), le total n'est pas de 100 ml, mais nettement moins! Ce phénomène s'appelle la contraction du volume. Par conséquent, il n'est pas possible de calculer avec les volumes. Mais avec les masses, car elles ne changent pas, même avec une pression différente. Pour le calcul des dilutions d'alcool, par conséquent, les volumes et les pourcentages de volume doivent être convertis en masses ou pourcentages en masse. Un détaillé l'éthanol tableau contenant les données requises se trouve dans la Pharmacopée européenne.

Exemple de calcul d'une dilution alcoolique

Ethanol 96% (V / V) et eau purifiée sont à utiliser pour fabriquer 100 ml d'éthanol à 20% (V / V). Combien d'éthanol et d'eau sont nécessaires pour ce faire? Nous réglons la température à 20 ° C. Comme déjà mentionné, les pourcentages de volume et les volumes doivent être convertis en pourcentages massiques et en masses. Le tableau de l'éthanol de la Pharmacopée Européenne est disponible à cet effet, dans lequel les densités et les pourcentages massiques sont indiqués.

  • L'éthanol 96% (V / V) correspond à 93.84% (m / m) et a un densité de 0.80742 grammes par centimètre cube.
  • L'éthanol 20% (V / V) correspond à 16.21% (m / m) et a un densité de 0.97356 grammes par centimètre cube.
  • Pour l'eau, nous calculons une densité de 1 gramme par centimètre cube.

Il est valable:

  • Masse = densité x volume

Alors:

  • Taille cible: 100 ml d'éthanol 16.21% (m / m) = 0.97356 grammes par centimètre cube x 100 ml = 97.356 g

Calculez la dilution en utilisant notre formule pour les pourcentages massiques (voir ci-dessus):

  • M1 = (C2 x m2) / C1 = (16.21% x 97.356 g) / 93.84% = 16.82 g d'éthanol 96%.

Solution: 16.82 g d'éthanol à 96% sont complétés sur le équilibre avec de l'eau à 97.356 g. Astuce: Le Formularium Helveticum (FH) contient un tableau avec les valeurs calculées pour les différentes dilutions d'alcool. Il existe des calculateurs numériques de dilution d'alcool sur Internet.

Le peroxyde d'hydrogène

Hydrogène le peroxyde est également couramment dilué dans les pharmacies. Il est monographié dans la Pharmacopée européenne en pourcentage massique:

  • Peroxyde d'hydrogène 30% (m / m)
  • Peroxyde d'hydrogène 3% (m / m)

Hydrogène le peroxyde peut donc être dilué sur le équilibre. La densité de Hydrogénation le peroxyde (30%) est de 1.1 gramme par centimètre cube, légèrement supérieur à celui de l'eau.