L'acide formique

Produits

L'acide formique est disponible dans les pharmacies et les drogueries dans divers dilution. Il est également inclus comme ingrédient actif dans certains médicaments et produits médicaux, par exemple, dans les liniments et les remèdes contre les verrues.

Structure et propriétés

Acide formique (HCOOH, Mr = 102.1 g / mol) est l'acide carboxylique le plus simple. Il se compose d'un Hydrogénation atome lié à un groupe carboxy. Il existe sous la forme d'un liquide incolore à jaune avec une odeur piquante et est miscible dans d'eau. L'acide formique est une substance naturelle trouvée, par exemple, dans les orties et les fourmis, qui l'utilisent pour se défendre. Dans le passé, il était également obtenu à partir de fourmis par distillation. Le terme technique Acide formique est dérivé du nom latin (fourmi). Son sels et les esters sont appelés formiates. Avec un pKa de 3.77, l'acide formique est un acide plus fort que acide acétique. Différentes concentrations sont distinguées (sélection):

  • Acide formique dilué: 25%.
  • Acide formique technique: par exemple 85%.
  • Acide formique anhydre: ≥ 98%

Effets

L'acide formique a des propriétés circulatoires, irritantes, corrosives, antimicrobiennes et acides.

Indications d'utilisation

Sous forme de préparations et de dilutions appropriées (exemples):

  • Extérieurement pour le muscle et douleurs articulaires.
  • Comme étant une entreprise conservateur.
  • En apiculture pour le traitement de l'infestation par les varroas en miel les abeilles.
  • En tant qu'agent de nettoyage, pour le détartrage.
  • Pour le traitement externe de verrues.
  • En tant que réactif, pour les synthèses chimiques.

Les effets indésirables

L'acide formique a des propriétés irritantes à corrosives en fonction de la concentration de la solution et peut provoquer des brûlures au peau, les muqueuses et les yeux. Les mesures de précaution correspondantes de la fiche de données de sécurité doivent être respectées. Si l'acide formique est chauffé ou mis en contact avec un acide, il peut se décomposer pour former des carbone monoxyde (CO) et d'eau.