Point d'ébullition

Définition et propriétés

Le point d'ébullition est la température caractéristique à laquelle une substance passe de l'état liquide à l'état gazeux. Les phases liquide et gazeuse sont en équilibre à ce point. Un exemple typique est d'eau, qui commence à bouillir à 100 ° C et devient de la vapeur d'eau. Le point d'ébullition dépend de la pression. Par exemple, à une pression atmosphérique plus basse - dans les Alpes, par exemple - d'eau commence à bouillir à quelques degrés en dessous de 100 ° C, selon l'altitude. L'évaporation, d'ailleurs, n'est pas la même chose que l'ébullition. L'évaporation peut faire passer des liquides bien en dessous du point d'ébullition de la surface de la substance à la phase gazeuse. Le point d'ébullition dépend de la force de l'intermoléculaire interactions. Plus ceux-ci sont élevés, plus le point d'ébullition est élevé. Par example, chlorure de sodium (sel de table) a un point d'ébullition élevé de 1465 ° C en raison de la forte interactions. Le point d'ébullition de d'eau est beaucoup plus faible en raison du plus faible Hydrogénation obligations. Une autre variable influente est la molécule masse.

Domaines d'application

Le point d'ébullition est utilisé, entre autres, dans l'analyse, pour l'identification, la caractérisation et pour l'assurance qualité.

Exemples

Point de fusion des substances sélectionnées à pression normale:

  • Tungstène: 5930 ° C
  • Chlorure de sodium: 1465 ° C
  • huile d'olive: environ. 700 ° C
  • Glycérol: 290 ° C
  • Propylène glycol: 188 ° C
  • Eau: 100 ° C
  • Essence: environ 85 ° C
  • Éthanol: 78 ° C
  • Acétone: 56 ° C
  • Éther diéthylique: 35 ° C
  • Dioxyde de soufre: -10 ° C
  • Propane: -42 ° C
  • Hydrogène: -253 ° C