Produits
Le nitrate d'ammonium est disponible sous forme de substance pure dans les magasins spécialisés. Il est inclus dans les sacs réfrigérés instantanés vendus comme dispositifs médicaux. Certains produits contiennent également calcium nitrate d'ammonium.
Structure et propriétés
Nitrate d'ammonium (NH4NON3, Mr = 80.04 g / mol) existe sous forme d'un blanc, cristallin et inodore poudre qui est facilement soluble dans d'eau.
- Structure : NH4+NON3-
Le nitrate d'ammonium est préparé avec de l'ammoniac et de l'acide nitrique (réaction acide-base fortement exothermique):
- NH3 + HNO3 NH4NON3
Effets
Le nitrate d'ammonium a des propriétés oxydantes et oxydantes. Lorsqu'il est chauffé, il produit du protoxyde d'azote et de l'eau:
- Chauffage: NH4NON3 N2O + 2H2O
En tant qu'explosif:
- 2 NH4NON3 N 22 + O2 + 4 H2O
Lorsque le nitrate d'ammonium est dissous dans d'eau, la température baisse car le processus est endothermique. Cet effet est exploité pour la production de sacs réfrigérants instantanés.
Domaines d'application
- Pour sacs réfrigérés instantanés.
- Pour l'engrais (azote engrais).
- Comme réactif.
- Pour la production civile d'explosifs et de feux d'artifice.
- Pour les expériences chimiques, pour démontrer la solution endothermique.
Abus
Le nitrate d'ammonium peut être utilisé à mauvais escient pour la fabrication illégale d'explosifs. Il a été utilisé dans plusieurs attaques terroristes dans le passé, par exemple à Oklahoma City en 1995 ou à Oslo en 2011. Le nitrate d'ammonium est l'un des précurseurs des explosifs.
Les effets indésirables
Le nitrate d'ammonium a des propriétés oxydantes et peut causer de graves irritation de l'oeil en cas de contact accidentel. Surtout lorsqu'il est mélangé avec d'autres matériaux, il peut exploser s'il est chauffé.
