Eau

Produits

L'eau est disponible dans le commerce en différentes qualités. L'eau à usage pharmaceutique est disponible dans les pharmacies, par exemple, le eau purifiée (voir là-bas). Il est produit en pharmacie ou commandé auprès de fournisseurs spécialisés.

Structure

Eau pure (H2Oh Mr = 18.015 g / mol) existe sous forme de liquide clair, incolore sans odeur ni clés. C'est un composé inorganique qui est composé de deux atomes de Hydrogénation et un atome de oxygèneL’ Hydrogénation les atomes sont liés de manière covalente au oxygène atome. L'angle interne entre le Hydrogénation atomes est de 104.45 °.

Polarité, solubilité et liaisons hydrogène

L'eau est caractérisée par sa polarité, qui permet la dissolution de nombreuses substances, par exemple, sels et les composés polaires. Oxygène (O) a une charge partiellement négative (δ-) et l'hydrogène (H) a une charge partiellement positive (δ +). La solubilité dans l'eau de la plupart des substances augmente avec l'augmentation de la température. C'est pourquoi l'eau est chauffée, par exemple, pour fabriquer thés et café et comme agent de nettoyage. Cependant, il existe des exceptions, par exemple sulfate de calcium (gypse). L'eau peut former un maximum de quatre liaisons hydrogène. Parce qu'il est à la fois un donneur et un accepteur pour les liaisons H, il a un point de fusion de 0 ° C et un point d'ébullition de 100 ° C (pression standard). À des pressions plus faibles, par exemple dans les Alpes, le point d'ébullition gouttes. Il se produit sur Terre dans les trois états d'agrégation, à savoir sous forme de glace (solide), d'eau (liquide) et de vapeur d'eau (gaz). À l'état liquide et solide, l'eau molécules sont toujours en contact les uns avec les autres par les liaisons hydrogène.

Densité

La densité d'eau à une température de 3.98 ° C (soit environ 4 ° C) et une pression d'une atmosphère est de 1000 kg / m3 ou 1 g / cm3. Ainsi, parce que le densité d'eau est de 1 g / cm3, masse et le volume sont équivalents. La le volume de 1 litre d'eau est égal au masse de 1 kg. Contrairement à de nombreuses autres substances, le densité du solide (glace) est légèrement inférieure à celle de l'eau liquide. Par conséquent, la glace flotte sur l'eau.

Réactions acide-base

L'eau est amphotère, ce qui signifie qu'elle peut réagir à la fois comme acide (donneur de protons) et comme base (accepteur de protons):

  • H2O (eau) + H2O (eau) H3O+ (ion oxonium) + OH- (hydroxyde)

Réactions redox

Métaux réactifs tels que l'élémentaire magnésium réagissent avec l'eau pour former de l'hydrogène. Il s'agit d'une réaction redox. Par conséquent, la combustion de magnésium ne peut pas être éteinte avec de l'eau!

  • Mg: (magnésium élémentaire) + H2O (eau) H2 (hydrogène) + MgO (oxyde de magnésium)

On connaît également la réaction violente du sodium élémentaire avec l'eau:

  • 2 Na- (sodium élémentaire) + 2 H2O (eau) 2 Na+ (ion sodium) + 2 OH- - (hydroxyde) + H2 (Hydrogène)

Réaction oxyhydrogène

La réaction hautement exothermique de l'hydrogène et de l'oxygène, connue sous le nom de réaction oxyhydrogène, produit de l'eau:

  • 2 H2 (hydrogène) + O2 (oxygène) 2 H2O (eau)

L'eau et la vie

L'eau est essentielle à la vie sur terre. Par exemple, le corps humain est composé d'environ 60% d'eau. L'eau est le solvant des réactions biochimiques et le principal composant des cellules. Par exemple, il est nécessaire pour le transport d'oxygène, carbone dioxyde et nutriments dans le sang, pour la digestion et pour l'excrétion de substances étrangères. De plus, l'eau est également un substrat de la photosynthèse chez les plantes:

  • 6 CO2 (dioxyde de carbone) + 6 H2O (eau) C6H12O6 (glucose) + O2 (oxygène)

Les qualités de l'eau en pharmacie

La pharmacopée distingue différentes qualités d'eau:

  • Ceci comprend eau purifiée (aqua purificata), qui est destiné à la préparation de médicaments qui n'ont pas besoin d'être stériles ou apyrogènes. Il est préparé, par exemple, à l'aide de la distillation. Dans le processus, l'eau est libérée des substances dissoutes telles que carbonate de calcium (citron vert).
  • Eau pour injection (Aqua ad iniectabile) est utilisé pour la production de médicaments destiné à un usage parentéral, par exemple, préparations pour perfusion et injection.
  • En outre, divers autres types d'eau sont décrits dans les pharmacopées, tels que eau purifiée, eau pour la préparation de extraits et de l'eau comme réactif.

L'eau potable (Aqua fontana, Aqua potabile) n'est pas définie par la pharmacopée, mais par le livre alimentaire. Il est rarement utilisé pour la préparation de médicaments. Une exception est la préparation de suspensions antibiotiques pour enfants. L'eau de mer (Auqa marina) est principalement utilisée pour hydrater et nettoyer vaporisateurs nasaux et rinçages nasaux. Il contient divers dissous sels et a un salé clés.

Indications d'utilisation

Les indications pharmaceutiques comprennent (sélection):

  • En tant qu'excipient pharmaceutique, pour la fabrication et la préparation de médicaments, dispositifs médicaux et produits de soins personnels.
  • En tant qu'agent d'extraction et solvant.
  • En cas de déshydratation (manque de liquide), sous forme de préparations adaptées en cas de sang .
  • By déshydratation, les parties de plantes peuvent être préservées (médicinales médicaments).
  • En tant qu'agent de nettoyage.
  • Pour des réactions chimiques, par exemple pour la synthèse d'ingrédients actifs.
  • Pour avaler des médicaments peroral.

Les effets indésirables

L'eau n'a pas d'étiquette de danger GHS, mais elle n'est toujours pas inoffensive. Par exemple, en fonction de son état physique, il peut provoquer gelure, brûlures, noyades, accidents et blessures. L'eau peut être contaminée par des micro-organismes, des parasites et des polluants.