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Pur potassium le chlorate est disponible dans les magasins spécialisés. Il ne doit pas être confondu avec potassium chlorure, qui dans le passé et dans la médecine alternative s'appelait encore Kalium chloratum.
Structure et propriétés
Potassium chlorate (KClO3, Mr = 122.55 g / mol) est le sel de potassium de l'acide chlorique (HClO3). Il existe sous la forme d'un blanc, cristallin et inodore poudre et est facilement soluble dans d'eau. Lorsqu'il est chauffé, de l'oxygène est libéré, en particulier avec un catalyseur tel que le dioxyde de manganèse (MnO2):
- 2KClO3 (chlorate de potassium) 3 O2 (oxygène) + 2 KCl (chlorure de potassium)
Effets
Le chlorate de potassium a de fortes propriétés oxydantes, qui sont basées sur la libération de oxygène.
Domaines d'application
- Le chlorate de potassium n'est plus utilisé en médecine aujourd'hui, contrairement au passé.
- Pour la production d'allumettes et de feux d'artifice (pyrotechnie).
- Pour la production de oxygène dans le laboratoire.
Pour les expériences de chimie (cours de chimie): Si le chlorate de potassium et le sucre (saccharose) sont mélangés et une goutte de acide sulfurique est ajouté comme catalyseur, il y a une réaction violente avec une flamme violette, beaucoup de fumée et beaucoup de chaleur. Le saccharose est oxydé en carbone dioxyde et d'eau. Gumdrops sont également utilisés, qui sont connus pour contenir beaucoup de sucre.
- C12H22O11 (saccharose) + 8 KClO3 (chlorate de potassium) 12 CO2 (dioxyde de carbone) + 11 H2O (eau) + 8 KCl (chlorure de potassium)
Abus
Le chlorate de potassium peut être utilisé à mauvais escient pour la production illégale d'explosifs. C'est l'un des précurseurs des explosifs.
Les effets indésirables
Le chlorate de potassium doit être manipulé avec précaution. Il a des propriétés oxydantes en tant qu'oxydant puissant et peut provoquer des incendies et des explosions. Il réagit avec de nombreuses substances. Il est très nocif pour décomposition cellulaire et toxique pour les organismes aquatiques en cas d'ingestion.
