Oxygène

Produits

L'oxygène est disponible dans le commerce sous la forme de bouteilles de gaz comprimé (bouteilles d'oxygène) de couleur blanche en tant que gaz comprimé. Dans de nombreux pays, il est par exemple disponible auprès de PanGas.

Structure et propriétés

Oxygène (symbole: O, élémentaire: O2, numéro atomique: 8, atomique masse: 15,999) est présent sous forme de dioxygène (O2, O = O) sous forme de gaz incolore, insipide et inodore peu soluble dans d'eau. Ce d'eau la solubilité est importante pour les animaux aquatiques tels que les poissons. L'oxygène liquide a une couleur bleu clair. Le point d'ébullition, la température de transition de l'oxygène liquide à l'oxygène gazeux est de -183 ° C. L'oxygène est l'agent oxydant le plus connu. Il accepte généralement deux électrons et est réduit dans le processus. Il forme des oxydes ou des dioxydes avec de nombreux autres éléments. Les métaux, par exemple, renoncent aux électrons absorbés par l'oxygène. Dans la formation de l'oxyde de magnésium, deux électrons sont transférés du magnésium élémentaire à l'oxygène:

  • 2 mg: (magnésium élémentaire) + O2 (oxygène) 2 MgO (oxyde de magnésium)

Voir aussi sous Réactions redox. Oxydes métalliques (exemples):

  • Fer: oxydes de fer (rouille)
  • Magnésium: oxyde de magnésium
  • Calcium: oxyde de calcium
  • Aluminium: oxyde d'aluminium

Les oxydes métalliques sont des solides qui réagissent avec d'eau d'une manière basique. Des oxydes solides, liquides ou gazeux peuvent être formés avec des non-métaux. Oxydation des non-métaux:

La combustion de composés organiques est importante pour la production d'énergie, par exemple avec le gaz méthane, le composant du gaz naturel:

  • CH4 (méthane) + 2 O2 (oxygène) CO2 (dioxyde de carbone) + 2 H2O (eau)

Connu aussi la réaction explosive avec l'hydrogène, la réaction oxyhydrogène:

  • 2 H2 (hydrogène) + O2 (oxygène) 2 H2O (eau = monoxyde de dihydrogène)

La plupart des oxydations avec l'oxygène sont exothermiques, ce qui signifie que l'énergie, la lumière et la chaleur sont libérées. Inversement, l'oxygène peut également être obtenu à partir de l'eau à l'aide de l'électrolyse. Comme déjà mentionné, l'oxygène est disponible dans des bouteilles de gaz comprimé. En laboratoire, il peut également être obtenu à partir d'agents oxydants tels que chlorure de potassium or chlorate de sodium par chauffage, car ceux-ci libèrent de l'oxygène lorsqu'ils sont chauffés. Les plantes produisent de l'oxygène comme «déchet» lors de la photosynthèse sous l'influence de la lumière:

  • 6 CO2 (dioxyde de carbone) + 6 H2O (eau) C6H12O6 (glucose) + O2 (oxygène)

Chez l'homme, cette réaction se déroule dans la direction opposée, libérant de l'énergie.

Effets

L'oxygène (ATC V03AN01) est essentiel à la vie. Non seulement parce que c'est essentiel dans mitochondries comme oxydant pour la synthèse du vecteur énergétique adénosine triphosphate. Mais aussi parce que l'oxygène est l'un des 6 éléments chimiques qui composent plus de 99% du corps masse. La proportion d'oxygène est d'environ 60%. Il est présent dans presque toutes les biomolécules importantes, par exemple dans acides aminés, protéines, glucides, acides nucléiques, lipides et vitamines. Cela est également dû au fait qu'il se produit dans de nombreux groupes fonctionnels, par exemple dans les alcools, aldéhydes, acides carboxyliques, éthers, esters et cétones. Il est également présent dans de nombreux sels - et, bien sûr, dans l'eau. L'air est un mélange gazeux qui ne contient qu'environ 21% d'oxygène. Et l'oxygène est également présent dans la plupart des minéraux et des roches, par exemple sous forme de silicium dioxyde de quartz ou sous forme de carbonate de calcium en calcaire. Silicium a une forte affinité pour l'oxygène. Dans le corps, l'oxygène se diffuse des poumons dans la circulation sanguine, où il est absorbé par hémoglobine en rouge sang cellules et transporté vers les tissus périphériques.

Les indications

  • L'oxygène est administré en médecine principalement pour la prévention et le traitement des états hypoxiques et hypoxémiques, par exemple, les troubles respiratoires, les maladies cardiovasculaires, ou choc. Il joue également un rôle important dans l'anesthésie.
  • En pharmacie, l'oxygène est contenu dans de nombreux principes actifs et excipients.
  • Comme étant une entreprise désinfectant, par exemple, sous la forme de Hydrogénation peroxyde (libération d'oxygène).

Décomposition du peroxyde d'hydrogène:

  • 2 H2O2 (peroxyde d'hydrogène) 2 H2O (eau) + O2 (oxygène)

La décomposition peut être stoppée par l'ajout d'un catalyseur tel que manganèse dioxyde (MnO2) peut être accélérée.

Dosage

Selon le SmPC. L'oxygène est administré par inhalation. Pendant le traitement, la pression artérielle en oxygène (PaO2) ou la saturation artérielle en oxygène (oxymétrie de pouls) doivent être surveillées.

Abus

Agents oxydants tels que nitrate de potassium, nitrate d'ammoniumet chlorure de potassium peuvent être utilisés à mauvais escient pour la fabrication illégale d’explosifs. Ils fournissent l'oxygène nécessaire à la réaction explosive pour former des gaz.

Contre-indications

Pour connaître toutes les précautions, consultez l'étiquette du médicament.

Les effets indésirables

Des concentrations excessives d'oxygène sont toxiques pour les humains, toxiques pour les cellules et potentiellement mortelles. L'oxygène, en tant qu'agent oxydant, a des propriétés anti-feu. Il peut déclencher ou intensifier les incendies car les oxydations se produisent plus efficacement à un concentration. Cela peut être illustré par un copeau de bois incandescent qui commence à brûler lorsqu'il est exposé à des niveaux élevés d'oxygène. Les bouteilles d'oxygène contenant le gaz comprimé peuvent exploser lorsqu'elles sont chauffées.