Produits
L'acide sulfurique pur est disponible dans les magasins spécialisés. C'est l'un des produits chimiques les plus importants et des millions de tonnes sont produites chaque année. Selon nous, l'acide sulfurique concentré ne devrait pas être administré aux particuliers en raison du risque potentiel.
Structure et propriétés
L'acide sulfurique (H2SO4, Mr = 98.1 g / mol) existe sous forme de liquide incolore, inodore, huileux et très hygroscopique. Différentes concentrations sont utilisées, dont l'acide sulfurique concentré à 98%. L'acide peut être produit à partir de soufre ou de son produit de combustion, le dioxyde de soufre, avec oxygène et d'eau, entre autres. Ses sels sont appelés sulfates - les exemples incluent magnésium sulfate (sel d'Epsom), sodium sulfate (sel de Glauber) et sulfate de calcium (gypse). L'acide sulfurique a un densité que d'eau. Il se produit également naturellement, par exemple près des volcans ou après des éruptions volcaniques dues à la libération de soufre dioxyde.
Effets
L'acide sulfurique est un acide minéral fort et corrosif aux propriétés déshydratantes et oxydantes. Les valeurs de pKa sont -3 et 1.99. L'acide sulfurique élimine d'eau de l'environnement et d'autres produits chimiques et substances. Par exemple, lorsque l'amidon est mélangé avec de l'acide sulfurique, carbone se forme, entraînant une coloration noire. Avec certains métaux élémentaires, tels que l'élémentaire fonte or magnésium, l'acide forme des sulfates (voir, par exemple, sous sulfate ferreux).
Domaines d'application
En pharmacie, l'acide sulfurique est utilisé pour les synthèses chimiques, pour ajuster le pH, comme excipient comme agent de nettoyage et comme réactif, entre autres utilisations. Il est également important pour la production de principe actif sels, car de nombreux principes actifs existent sous forme de sulfates.
Dosage
Dans la préparation de dilution, l'acide doit être mis en avant et ensuite l'eau doit être ajoutée par portions en un mince filet («D'abord l'eau, puis l'acide, sinon la chose monstrueuse va arriver»). L'agitation doit être effectuée en même temps. Il faut noter qu'une grande quantité de chaleur est dégagée lors de la réaction exothermique.
Abus
L'acide sulfurique peut être utilisé à mauvais escient pour la production illégale d'explosifs tels que la nitroglycérine. Pour ce faire, il est mélangé avec acide nitrique, créant ce qu'on appelle l'acide nitrant. Les explosifs à base d'acide nitrant comprennent le nitrate de cellulose, la nitroglycérine, acide picrique et TNT. Par conséquent, l'acide sulfurique est l'un des précurseurs des explosifs.
Les effets indésirables
L'acide sulfurique peut provoquer, entre autres, des peau brûlures et lésions oculaires graves en cas de mauvaise manipulation. Par conséquent, les informations de la fiche de données de sécurité doivent être suivies attentivement. Les mesures de précaution comprennent le port de gants de protection, de vêtements de protection et de protection des yeux et du visage. En cas de contact accidentel, rincer abondamment à l'eau. Les vapeurs ne doivent pas être inhalées. L'ingestion d'acide sulfurique met la vie en danger. Le travail avec l'acide doit être effectué sous la hotte et derrière la vitre.
