oxyde de calcium

Produits

Calcium l'oxyde est disponible sous forme de substance pure dans les pharmacies et les drogueries.

Structure et propriétés

Calcium oxyde (CaO, Mr = 56.08 g / mol) est l'oxyde basique de calcium. Il existe comme un blanc et inodore poudre et réagit fortement avec d'eau (voir ci-dessous). Il doit donc être conservé à l'abri de l'humidité. Il peut être obtenu, par exemple, à partir de carbonate de calcium (chaux) ou à partir de calcaire par chauffage à plus de 825 ° C.

  • Voleur3 (carbonate de calcium) CaO (oxyde de calcium) + CO2 (gaz carbonique)

En raison de la production de chaleur, l'oxyde de calcium est également appelé chaux brûlée. Hydroxyde de calcium, qui est fait avec d'eau de l'oxyde de calcium, est appelée chaux éteinte. Hydroxyde de calcium se forme lorsque d'eau est ajouté. Cette réaction est fortement exothermique:

Effets

L'oxyde de calcium a de fortes propriétés corrosives, irritantes, basiques et antiseptiques.

Domaines d'application

Les domaines d'application comprennent (sélection):

  • Comme additif alimentaire, y compris comme régulateur d'acidité (E 529).
  • Comme base.
  • Pour la préparation d'hydroxyde de calcium.
  • Pour les expériences de chimie: Préparation à partir de carbonate de calcium, réaction avec l'eau, lumière Drummond à haute température, collage de carbone dioxyde de calcium avec de l'hydroxyde de calcium.

Les effets indésirables

L'oxyde de calcium peut provoquer une irritation sévère du peau, voies respiratoires et sévère irritation de l'oeil et les dommages en cas de manipulation incorrecte. Les précautions appropriées de la fiche de données de sécurité doivent donc être respectées (par ex. lunettes, vêtements et gants de protection).