Sulfate ferreux

Produits

Le sulfate ferreux est contenu dans les médicaments pour fonte substitution, par exemple, dans tablettes. C'est également un ingrédient dans les toniques (par exemple, Tonicum FH).

Structure et propriétés

Fer(II) sulfate (FeSO4, Mr = 151.9 g / mol) est le sel ferreux de acide sulfurique et est facilement soluble dans d'eau. Il se dissout encore mieux à chaud d'eau. Divers hydrates existent. La pharmacopée distingue:

  • Sulfate de fer (II) séché PhEur, dont l'eau hydratée a été partiellement éliminée: FeSO4 - xH2O
  • Fer(II) sulfate sesquihydraté PH: FeSO4 - 1.5 H2O
  • Sulfate de fer (II) heptahydraté PhEur: FeSO4 - 7 H2O

Le sulfate ferreux séché est blanc grisâtre. L'heptahydraté est présent sous forme de cristallin vert clair poudre ou des cristaux verts bleuâtres. Lorsqu'elles sont exposées à l'air, les substances s'oxydent et virent au brun. Le sesquihydrate est un blanc, cristallin poudre. Le sulfate ferreux peut être préparé avec de l'acide sulfurique, par exemple:

  • Fe (élémentaire de fer) + H2SO4 (acide sulfurique) FeSO4 (sulfate ferreux) + H2 (Hydrogène)

Voir aussi sous Réactions redox.

Effets

Le fer sert de médicament pour remplacer l'oligo-élément manquant ou insuffisant dans le corps. On le trouve, entre autres, dans l'hème, qui est responsable du transport de oxygène dans l' hémoglobine de rouge sang cellules et est également présente dans la myoglobine. En tant que composant de nombreux enzymes, par exemple les cytochromes, il joue également un rôle important dans le métabolisme.

Les indications