Remarque sur cet article
Cet article fait référence aux brûlures en chimie. Voir aussi sous brûlures (médecine).
Brûlures
En chimie, une combustion fait généralement référence à une oxydation dans laquelle la chaleur, la lumière, le feu et l'énergie sont libérés. Par exemple, l'alcane octane est un composant important de l'essence:
- C8H18 (octane) + 12.5 O2 (oxygène) 8 CO2 (dioxyde de carbone) + 9 H2O (eau)
Dans cette réaction, l'alcane est oxydé par le oxygène dans l'air. Cela produit le gaz carbone dioxyde et d'eau vapeur. L'énergie libérée entraîne, par exemple, des voitures équipées d'un moteur à combustion interne. C'est une réaction redox dans laquelle l'octane agit comme un agent réducteur et oxygène comme agent oxydant. Nous connaissons différents combustibles de la vie quotidienne, par exemple le bois et autres matières végétales, le charbon, le diesel, le méthane (gaz naturel), l'éthanol or cire d'abeille. Tous ces matériaux ont un très haut carbone contenu. Les substances dans tous les états agrégés - liquides, solides et gaz - sont donc combustibles. L'énergie d'activation est nécessaire pour démarrer la réaction. Ainsi, l'énergie doit d'abord être fournie au bois avec un bois d'allumage et un déjà brûlant correspondre.
Combustion de composés avec d'autres éléments
L'oxydation des autres éléments chimiques et les composés est également appelé combustion. Par exemple, le soufre brûle avec une flamme bleue pour former le dioxyde de soufre toxique (SO2):
- S8 (soufre) + 16 O2 (oxygène) 8 SO2 (le dioxyde de soufre)
Même les métaux peuvent «brûler», par exemple le magnésium élémentaire:
- 2 mg: (magnésium élémentaire) + O2 (oxygène) 2 MgO (oxyde de magnésium)
Brûlant magnésium ne peut pas être éteint avec d'eau, Parce magnésium réagit avec l'eau pour former Hydrogénation, qui est également inflammable! La combustion de l'hydrogène produit de l'eau. C'est la réaction dite oxyhydrogène:
- 2 H2 (hydrogène) + O2 (oxygène) 2 H2O (eau)
De plus, l'oxydant ne doit pas nécessairement être oxygène - d'autres existent comme molécule de chlore gaz ou fluor. Les «brûlures silencieuses» sont des oxydations qui se déroulent lentement ou inaperçues, comme la rouille des fonte (formation de Oxydes de fer) ou la production d'énergie dans le mitochondries.
Conséquences pour la santé et l'environnement
Les brûlures libèrent souvent des gaz et des composés avec la fumée qui sont nocifs pour le corps humain et en particulier pour le système respiratoire. Une raison importante à cela est que la combustion se déroule souvent de manière incomplète, c'est-à-dire carbone du monoxyde se forme au lieu de le dioxyde de carbone, par example. D'autres composés comprennent azote oxydes, hydrocarbures aromatiques polycycliques et aldéhydes. Un problème supplémentaire est la formation de poussières fines. Enfin, la combustion peut également avoir un impact négatif sur l'environnement, par exemple par la formation excessive de gaz à effet de serre tels que le dioxyde de carbone.
