Alcanes

Définition

Les alcanes sont des composés organiques composés exclusivement de carbone et Hydrogénation les atomes. Ils appartiennent aux hydrocarbures et ne contiennent que des liaisons CC et CH. Les alcanes ne sont pas aromatiques et saturés. Ils sont appelés composés aliphatiques. La formule générale des alcanes acycliques est C

n

H

2n + 2

. Les alcanes les plus simples sont les alcanes linéaires avec un (méthane), deux (éthane), trois (propane) ou quatre (butane) carbone les atomes. Avec l'augmentation de la taille, le nombre d'isomères constitutionnels possibles augmente fortement. Les alcanes peuvent être non ramifiés (n-alcanes) ou ramifiés. Les cycloalcanes existent sous forme de cycles, par exemple le cyclopentane ou le cyclohexane. Les alcanes insaturés avec des doubles liaisons sont appelés alcènes et ceux avec des triples liaisons sont appelés alcynes.

Représentants (sélection)

Le nom des substituants est indiqué entre parenthèses. n-alcanes:

  • Méthane (méthyle)
  • Éthane (éthyl)
  • Propane (propyle)
  • Butane (butyle)
  • Pentane (Pentyle)
  • Hexane (hexyle)
  • Heptane (Heptyle)
  • Octane (octyle)
  • Nonane (Nonyle)
  • Décane (Decyl)
  • Undécane (Undecyl)
  • Dodécane (Dodécyl)

Cycloalcanes:

  • Cyclpropane (cyclopropyle)
  • Cyclobutane (cyclobutyle)
  • Cyclohexane (cyclohexyle)
  • Cycloheptane (cycloheptyle)
  • Etc

Nomenclature

Les alcanes portent le suffixe -an, alcènes le suffixe -en, et alcynes le suffixe -in. Les cycloalcanes sont précédés du préfixe cyclo-. Pour la procédure exacte concernant la nomenclature, nous renvoyons à la littérature.

biens

  • Parce qu'ils manquent d'atomes électronégatifs tels que oxygène et azote, les alcanes ne se forment pas Hydrogénation obligations et avoir un faible point d'ébullition. Ceci est en contraste avec alcools or amines.
  • Alcanes à faible poids moléculaire masse sont présents sous forme gazeuse. Les alcanes supérieurs sont liquides, semi-solides et solides.
  • Avec l'augmentation moléculaire masse, les points d'ébullition et de fusion augmentent. La raison réside dans les forces croissantes de Van der Waals.
  • Les alcanes sont hydrophobes (apolaires) et donc insolubles dans d'eau.
  • Les alcanes liquides ont une densité <1 g / cm

    3

    (généralement 0.7 g / cm

    3

    ) et donc flotter sur le d'eau.
  • Les alcanes peuvent être inflammables et explosifs.

Réactions

En raison du manque de groupes fonctionnels, les alcanes sont relativement peu réactifs. Combustion d'alcanes:

  • CH

    4

    (méthane) + 2 O

    2

    (oxygène) CO

    2

    (dioxyde de carbone) + 2 H

    2

    O (eau)

Autres réactions:

  • Halogénations et autres substitutions
  • Fissuration (fente)

En pharmacie

De nombreux ingrédients et excipients pharmaceutiques actifs sont des alcanes substitués. Ils jouent un rôle important en tant que «squelette» et en tant que substituants. Ils sont également utilisés comme solvants et extractants. Alcool à friction, vaseline et kérosènes sont constitués d'alcanes.

Les effets indésirables

Les alcanes sont les principaux composants des combustibles fossiles tels que pétrole, le gaz naturel et les produits correspondants tels que de l'essence et diesel. Leur combustion conduit à la formation de dioxyde de carbone (CO

2

), qui est principalement responsable du réchauffement climatique.